【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸,若維持溫度不變,則在稀釋過程中逐漸增大的是( )

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋時,電離平衡正向移動;

A.加水稀釋時,促進醋酸的電離,CH3COO-的物質(zhì)的量增大,溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大,則CH3COO-的物質(zhì)的量濃度減小,A不符合題意;

B. 加水稀釋時,促進醋酸的電離,CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小,B不符合題意;

C. 加水稀釋時,促進醋酸的電離,H+的物質(zhì)的量增大,溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大,則H+的物質(zhì)的量濃度減小,C不符合題意;

D. 加水稀釋時,促進醋酸的電離,H+CH3COO-的物質(zhì)的量增大,D符合題意;

答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(Fe2、Fe3的硫酸鹽及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

(1)在廢渣溶解操作時,應選用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點)。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3________。

(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學式可通過下列實驗測定:

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。

將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。

通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應過程中的熱效應,實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應是吸熱反應

B.固體與鹽酸的反應是放熱反應

C.20.0℃時,含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時,含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加�;卮鹣铝袉栴}:

1)汽車尾氣中含有NO,N2O2生成NO的過程如下:

1molO21molN2的總能量比2molNO的總能量___(填“高”或“低”)。

N2g+O2g)═2NOg)的△H___。

NOCO反應的熱化學方程式可以表示為2NOg+2COg2CO2g+N2g)△HakJmol1,但該反應速率很慢,若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a___(選填“增大”“減小”或“不變”)。

2)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣:CH3OHg+H2Og)═CO2g+3H2g)△H1。如圖是該反應的能量變化圖:

①通過圖中信息可判斷反應CH3OHg+H2Og)═CO2g+3H2g)的△H1___(選填“>”“=”或“<”)0

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是___,途徑(Ⅰ)的反應熱___(選填“>”“=”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式:

2CH3OHg+3O2g)═2CO2g+4H2Og)△H2

H2g+O2g)═H2Og)△H3

H1、△H2、△H3三者的關系式為:___。

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【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

回答下列問題:

1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為______________。

2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是______________

3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋


A試管中黑色沉淀逐漸溶解
A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a.現(xiàn)象②說明黑色沉淀具有_________性。
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為_______________________

4CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關平衡移動原理加以解釋:__________。

5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全,則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+MnO4-、CO

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Cu2+、Mg2+、NOSO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NHSCN-SO

D.無色溶液中:Cu2+、Al3+、、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2OCu2S6CuSO2,對于該反應下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)Ka

1.8×10-5

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

1)一般情況下,當溫度升高時,電離平衡常數(shù)Ka__(增大、減小不變”)H2CO3的一級電離平衡常數(shù)表達式為Ka1 =___。

2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是__(填字母)

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

3HClONa2CO3溶液反應的離子方程式___。

425℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH5,則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)___mol·L-1(填近似值)。

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