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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
D

試題分析：使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率，A正確；該反應是可逆反應，所以在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3，B正確；平衡狀態(tài)是一定條件下的，如果改變外界條件，平衡狀態(tài)可以發(fā)生變化，C正確；在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)特點以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數K=
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應，E的物質的量的變化如圖所示。
①3分鐘內E的平均反應速率為________       _________；
②求此溫度下該反應的平衡常數K=                 （結果保留小數后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內A的物質的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數K保持不變，則在5～7min內引起E的物質的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁
A．圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%,  a與b比較                                         
A．a>bB．b>aC．a=bD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（   ）
A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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