Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、在20℃、1.01×105Pa時(shí)，2.8gC₂H₄和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1N_A
• B、23g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子
• C、7.8Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
• D、0.5mol的甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、排除干擾條件，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)鈉的物質(zhì)的量及電子守恒進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，注意過氧化鈉的陰離子是過氧根離子；
D、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移進(jìn)行分析．

解答： 解：A、乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，22.8g混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含氣體分子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、23g金屬鈉的物質(zhì)的量是1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子，失去N_A個(gè)電子，故B正確；
C、硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、0.5mol甲基含有4.5mol電子，所含電子數(shù)為4.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子、甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，本題難度不大．