Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B的化學(xué)式

Ba（OH）₂、CuCl₂

．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
①D→H+P：

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

②E→F+G：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時(shí)，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答：解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時(shí)，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，故D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，
（1）通過以上分析知，A和B分別是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案為：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，
鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，利用物質(zhì)的某些特殊性質(zhì)來分析解答，以H為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等．