Question

50mL0.001mol/L鹽酸的pH=________
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=________
100℃時，水的K_w=1×10^-12，則該溫度下，純水的pH=________．

Answer 1

3    11    6
分析：先計算c（H⁺），利用pH=-logc（H⁺）計算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值；
先計算c（OH^-），根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=-logc（H⁺）；
純水溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=-logc（H⁺）．
解答：50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-3mol/L，所以該溶液的pH=-log1×10^-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=mol/L=1×10^-11mol/L，所以該溶液的pH=-log1×10^-11=11；
100℃時，水的K_w=1×10^-12，則c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=-log1×10^-6=6；
故答案為：3；11；6．
點評：本題考查溶液pH值的計算、水的離子積等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．