綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖，所示下列說法正確的是

A．氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O==4OH-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+

D．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是

    A． 9.2g          B．10.6g          C．6.2g           D．4.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (    ) 

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體

A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個電子。

D

A

B

C

E
 
（1）A、C的元素符號分別是：

A               C           

（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）        。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)             （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：                        

（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是                                          

                                                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。

② 反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標準

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列行為中符合安全要求的是（  ）

A 進入煤礦井時，用火把照明     B 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣     D 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                                                 

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是            ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是                       .

(3)裝置③中的現(xiàn)象是                  ，證明SO2具有                    .

(4)裝置④的作用是                    .  

                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是              ；R的相對原子質(zhì)量約是               。

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