Question

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在表中完成：
①用粗實線補全元素周期表上邊界；
②標出I元素和“33”號元素在周期表中的位置（將“I”和“33”填入對應的表格）；
③標出下列族的族序數：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一種元素的上面書寫）
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：

 

（用元素符號表示）．
（3）在①-⑩標識元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

（填名稱）
（4）⑥的離子結構示意圖

 

；用電子式表示①的氫化物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）①根據元素周期表的結構以及元素的分布情況來畫；
②I為碘元素，處于第五周期第ⅤⅡA族；33號元素為As元素，處于第四周期第ⅤA族，據此畫出即可：
③第三列為第Ⅲ副族，依次是第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、VII副族，據此畫出即可；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na、Al、S、F，故答案為：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高價氧化物對應水化物中高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄； 
（4）S元素得到2個電子變成硫離子；氨氣為共價化合物，用原子和物質的電子式表示形成過程．

解答： 解：根據元素周期表的結構和元素的分布，可推知：①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥是S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）①元素周期表的結構以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下圖；
②碘元素（I）為第五周期第ⅤⅡA族，即位于Br元素的正下方，位置如下圖；
③元素周期表中元素所在的列數的個位數字分別對應其族序數，即第三列為IIIB族，依次到ⅤⅡB族，然后8、9、10列為第ⅤⅢ族，然后是ⅠB族、ⅡB族，如下圖所示；故答案為：
；

（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na、Al、S、F，故答案為：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高價氧化物對應水化物中高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，名稱是高氯酸，故答案為：高氯酸；
（4）S^2-的離子結構示意圖為，氨氣為共價化合物，其形成過程為3H?+→，
故答案為：；3H?+→．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，利用元素及其單質、化合物的性質即可解答，難度不大．