Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：[已知：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，且Mg（OH）₂、Fe（OH）₃難溶于水；NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O]由此可知，該溶液中肯定含有的離子是

 

，肯定不含的陽(yáng)離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應(yīng)，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，據(jù)此解答即可．

解答： 解：開(kāi)始加入2 mol NaOH時(shí)，溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有H⁺，且其物質(zhì)的量為2 mol；因?yàn)樽罱K沉淀完全溶解，所以溶液中無(wú)Mg²⁺、Fe³⁺，且產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3：1，所以溶液中有Al³⁺且其物質(zhì)的量為1 mol；當(dāng)加入5～8 mol NaOH時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，所以溶液中NH₄⁺為3 mol，而陰離子SO₄^2-一定含有，故答案為：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；Mg²⁺、Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鋁離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)，屬于常考題．