Question

將12.5g 膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=

 

 
（2）水的質(zhì)量為

 

（3）c（Cu²⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuSO₄?5H₂O）；
（2）溶液中每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺，據(jù)此計(jì)算溶液中水分子物質(zhì)的量，減去膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量即為水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算c（Cu²⁺）．

解答： 解：（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量=

12.5g

250g/mol

=0.05mol，硫酸銅完全電離，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuSO₄?5H₂O）=0.05mol，故答案為：0.05mol；
（2）溶液中每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu²⁺，則溶液中水分子物質(zhì)的量=0.05mol×100=5mol，膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量=0.05mol×5=0.25mol，故水的物質(zhì)的量=5mol-0.25mol=4.75mol，故水的質(zhì)量=4.75mol×18g/mol=85.5g，故答案為：85.5g；
（3）硫酸銅的質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質(zhì)量=8g+5mol×18g/mol=98g，故溶液體積=

98g

1250g/L

=0.0784L，故溶液中c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.078L

=0.638 mol/L，故答案為：0.638 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液中水源于膽礬中的結(jié)晶水與開始的水，學(xué)生容易忽略膽礬中的結(jié)晶水．