有兩瓶pH為3的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸，可用來鑒別其中的哪一瓶是弱酸的一組試劑是（　　　 ）

A．石蕊和水　　　　　　　　　　　　　　　　B．NaOH溶液，pH試紙

C．pH試紙和水　　　　　　　　　　　　　　 D．酚酞試液和水

BC


解析:

可用等量的NaOH溶液中和酸，pH變化小的為弱酸�；虿捎孟♂尩姆椒ǎ簆H變化小的為弱酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行
3
3
次過濾操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。

   （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）

II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

   （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。

根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；

肯定不存在的離子有____    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）

A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到                             ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：實驗題

（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：①準(zhǔn)確配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

 （1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H2SO4               D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的有(     )。

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省咸陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。

（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、          和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到                              ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                       。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的       倍。丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？              ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。

 

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