【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定

D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應(yīng)的中和熱ΔH<－57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】試題分析：A、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān); B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù);C、 中和熱實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)H++OH-═H2O D NaOH和CH3COOH反應(yīng)，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為10.7 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是

A．氯化硼是原子晶體

B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電

C．氯化硼分子是一種極性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說(shuō)法正確的是( )

A．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)相同 B．“熱冰”在任何條件下都不會(huì)融化

C．水結(jié)成“熱冰”分子間的間隔變大 D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)[

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去CO2中少量的CO

點(diǎn)燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的銅粉

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為CuCO3；

假設(shè)2：沉淀為 ；

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

【問(wèn)題討論】

（1）假設(shè)2中的沉淀為 ，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ，

（2）步驟1用無(wú)水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的 ，

（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ，

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè) （填寫序號(hào)）一定不成立

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過(guò)觀察便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號(hào)）

A．濃硫酸 B．無(wú)水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5

（6）該小組經(jīng)試驗(yàn)確定假設(shè)3成立，他們想進(jìn)一步測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是 （雙選，填代號(hào)）

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

摩爾質(zhì)量（M）g/mol

Ca（OH）2

Ba（OH）2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

（7）作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B中無(wú)水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L·s)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

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