下列說法正確的是（　　）
A、使用催化劑一定能使所有的反應提高反應速率
B、中和反應都是放熱反應
C、當反應物濃度等于生成物濃度時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D、水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
考點：化學反應速率的影響因素,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題
分析：A．催化劑有正、負催化劑，負催化劑可降低反應速率；
B．中和反應為放熱反應；
C．只有濃度不變化時，反應可達到平衡狀態(tài)；
D．水力發(fā)電是勢能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：A．催化劑不一定能增大反應速率，負催化劑可降低反應速率，故A錯誤；
B．中和反應中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不一定相等，只有濃度不變化時，反應可達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．水力發(fā)電沒有涉及化學變化，不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響、反應熱與能量的轉(zhuǎn)化，化學平衡狀態(tài)燈知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去）：
試回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為
 
．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
 
．
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作
 
．
（4）B中加入的試劑是
 
，其作用是
 
．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中
 
，D中
 
．如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：
 
、
 
、
 
．
D元素的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應水化物在水溶液中反應的離子方程式為：
 
．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：
 
．
（3）在E與水的反應中，反應物的總能量
 
生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學鍵有：
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應的離子方程式
 

（4）寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式：
 
，AB2與C的最高價氧化物對應水化物以質(zhì)量之比11：15進行反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時
H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（2）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
．
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的一組是（　　）
A、H和D互為同位素
B、互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體
D、是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為
NA
22.4
B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol Na2O2和足量H2O反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，能生成0.1NA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應已經(jīng)達到平衡
B、升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C、平衡后向該容器中充入1mol He，平衡向逆反應方向移動
D、平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

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