Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
• B、硫氫化鈉水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O
• D、FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、醋酸為弱酸，應寫成化學式；
B、硫氫化鈉水解，應結合水電離出的氫離子；
C、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應，HCO₃^-和電離出的氫離子和OH^-反應生成碳酸根離子；
D、一般說來，F(xiàn)e³⁺具有較強的氧化性，而S^2-則具有還原性，因此當Fe³⁺與S^2-相遇時，F(xiàn)e³⁺能將S^2-氧化成S，而自身被還原為Fe²⁺，即發(fā)生反應：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

解答： 解：A、醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故A正確；
B、硫氫化鈉水解，應結合水電離出的氫離子，離子方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C、HCO₃^-和電離出的氫離子和OH^-反應生成碳酸根離子，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D、一般說來，F(xiàn)e³⁺具有較強的氧化性，而S^2-則具有還原性，因此當Fe³⁺與S^2-相遇時，F(xiàn)e³⁺能將S^2-氧化成S，即發(fā)生反應：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，還跟兩者量的相對多少有關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、水解的實質(zhì)、氧化還原的規(guī)律以及是否符合反應實際的角度分析．