【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。
(1)氧化性最強的單質(zhì)是______,還原性最強的單質(zhì)是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
(3)一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。
(4)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
【答案】 F2 Na Ne HF 15 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4
【解析】分析:首先依據(jù)A~G元素在周期表中的位置判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
詳解:根據(jù)A~G元素在周期表中的位置可知A是H,B是Na,C是Al,D是N,E是P,F是F,G是Cl,H是Ne。則
(1)氟是最活潑的非金屬,則氧化性最強的單質(zhì)是F2,所給元素中鈉的金屬性最強,則還原性最強的單質(zhì)是Na,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體分子Ne。
(2)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則最穩(wěn)定的氫化物是HF。
(3)P原子核外電子數(shù)是15個,因此一個P原子的核外電子總共有15種運動狀態(tài)。
(4)金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。
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【題目】苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是( )
A. 官能團不同B. 常溫下狀態(tài)不同
C. 相對分子質(zhì)量不同D. 官能團所連烴基不同
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【題目】b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2b mL,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
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【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型,下列說法不正確的是
A.NaC1晶體中Na+與C1— 的個數(shù)比為1:1
B.每個Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6
C.和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體
D.每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8
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【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
(1)查表得知,Be的電負性是1.5,Cl的電負性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 (填離子或共價)化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。
(2)上述四種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性,易被氧化為Fe3+的原因 。②當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。
(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞,該晶胞中含有________個C原子。
(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3。
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【題目】下列變化中,不能說明SO2是酸性氧化物的是( )
A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸
B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水
C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>
D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)NH3被還原
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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