【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。

(1)氧化性最強的單質(zhì)是______,還原性最強的單質(zhì)是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

(3)一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。

(4)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)

【答案】 F2 Na Ne HF 15 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4

【解析】分析:首先依據(jù)AG元素在周期表中的位置判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

詳解:根據(jù)AG元素在周期表中的位置可知AH,BNa,CAl,DNEP,FF,GClHNe。則

1)氟是最活潑的非金屬,則氧化性最強的單質(zhì)是F2,所給元素中鈉的金屬性最強,則還原性最強的單質(zhì)是Na,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體分子Ne

2)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則最穩(wěn)定的氫化物是HF。

3P原子核外電子數(shù)是15個,因此一個P原子的核外電子總共有15種運動狀態(tài)。

4)金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、EG四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序為NaOH、Al(OH)3、H3PO4HClO4。

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A.NaC1晶體中Na+與C1 的個數(shù)比為1:1

B.每個Na+周圍距離最近的C1 數(shù)為6

C.和Na+距離相等且最近的C1 構(gòu)成的多面體是正八面體

D.每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

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(1)查表得知,Be的電負性是1.5,Cl的電負性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 (填離子或共價)化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。

(2)上述四種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性,易被氧化為Fe3+的原因 。當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。

(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞,該晶胞中含有________個C原子。

(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3。

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【題目】下列變化中,不能說明SO2是酸性氧化物的是(  )

A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,下列說法錯誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C.該反應(yīng)NH3被還原

D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子

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D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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