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【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數為4.0×10－36，現將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是(　　)

A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小

B.反應后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反應后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變

【答案】B

【解析】

A．Na2S溶液呈堿性，硫離子水解呈堿性，加入CuSO4，發(fā)生反應Cu2++S2-=CuS↓,S2-濃度降低，堿性減小，則反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小，故A正確；
B．沒有絕對不溶的物質，CuS的溶度積常數為4.0×10-36，可知反應后仍存在Cu2+、S2-，故B錯誤；
C．CuS的溶度積常數為4.0×10-36，Ksp= c(Cu2+)·c(S2-)，則反應后溶液中：c(Cu2+)與c(S2-)都約為 mol/L=2.0×10-18molL-1，故C正確；

D.溶度積常數只與溫度有關，所以若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）

A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數為

B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的離子數目為

C.標準狀況下，46g氣體的分子數為

D.某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于

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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>

（1）如圖是常見儀器的部分結構。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____，C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內顏色不復原。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。（保留兩位有效數字）

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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種（ ）

A.4B.5C.6D.7

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是（ ）

A.a處通人氧氣，b處通人氫氣

B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

C.電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-﹦4OH-

D.P一型半導體連接的是電池負極

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【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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【題目】煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_______________________，第二步反應的離子方程式為________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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【題目】在強堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉化關系：

請回答下列問題：

（1）反應①到⑥中消去反應是：_______________。

（2）反應②的條件為：_______________。

（3）A結構簡式：_______________。

（4）反應③化學方程式：______________________________________________________。

（5）在E的粗產物中，經檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式：____________。

（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：_______________。

Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數K(HA)的數量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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