Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 500mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，K⁺的總數(shù)為N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． 18g H₂O中含有10N_A個質(zhì)子
• D． 2L水中溶有80g的氫氧化鈉，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．硫酸鉀溶液中完全電離，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)；
B．n=cV，計算硫酸根離子物質(zhì)的量，硫酸根離子帶2個負(fù)電荷，水溶液中氫氧根離子帶一個負(fù)電荷；
C．一個水分子中含10個質(zhì)子，n=$\frac{m}{M}$計算分析；
D．溶質(zhì)物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，溶液體積不是2L；

解答 解：A.500mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，K⁺的總數(shù)=0.5L×0.5mol/L×2×N_A=0.5N_A，故A錯誤；
B.2L 0.5mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，硫酸根離子物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，硫酸根離子帶2個負(fù)電荷，水溶液中氫氧根離子帶一個負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C.18g H₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，一個水分子中含10個質(zhì)子，含有10N_A個質(zhì)子，故C正確；
D.2L水中溶有80g的氫氧化鈉，溶質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶液體積大于2L，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)和物質(zhì)的量的計算關(guān)系、溶液濃度和微粒結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．