精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；

C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

（1）焙燒過程中產生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學式是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫出相應反應的離子方程式___。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。

（3）調pH時，加入的試劑Y可以為_______，pH的調控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應的化學方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應的熱化學方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）當達到平衡時，充入氮氣，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案