Ag（NH3）2OH的電離方程式是
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Ag（NH3）2OH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出[Ag〔NH〕3]+、OH-，據(jù)此寫出其電離方程式．
解答： 解：Ag（NH3）2OH在溶液中完全電離出[Ag〔NH〕3]+和OH-，Ag（NH3）2OH的電離方程式為：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-，
故答案為：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說法中不正確的是（　�。�
A、RO3n-中R的化合價為+5價，n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29．請回答下列問題．（如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號）
（1）寫出ac2的電子式
 
；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點
 
．（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為
 
．
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石．試回答：
①N的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成
 
L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2 會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境贊成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）用如圖2所示裝置客定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（提示：煤粉燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2；不考慮空
氣中的CO2和水蒸氣對檢測的影響）B中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
，D中的試劑是
 
．

（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
C（s）+2H2O（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

（3）用圖3裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化．同時提高能量的利用率，a電極的電極反應(yīng)式是
 

（4）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
 
P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
③在P1下，100℃時，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）
（5）圖4表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程能量（單位為kJ?mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填序號）
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糕點等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋--脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3?3H2O．有關(guān)反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
（1）以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括
 
和
 
兩種類型；從四種基本反應(yīng)類型的角度看包括
 
和
 
兩種類型．
（2）反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有
 
，反應(yīng)中Fe（OH）2是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜法示意圖．

分別寫出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：①
 
④
 
⑤
 
該電解反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物A屬于芳香烴
B、1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH
C、有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
C、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

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同步練習(xí)冊答案