11．下列與處理方法對應的反應方程式正確的是（　�。�
A．用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．水解為可逆反應，且以第一步水解為主；
B．FeS在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氮氣和二氧化碳；
D．明礬水解生成膠體，可凈化水．

解答 解：A．用熱的Na2CO3溶液去除油污的水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．用FeS去除廢水中的Hg2+的離子反應為Hg2++FeS═HgS↓+Fe2+，故B錯誤；
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO的離子反應為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，故C錯誤；
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體的水解反應為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解反應的書寫方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應，通過測定該反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設計該實驗的目的及實驗得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應的原理，推測反應可能是放熱反應，溫度影響了反應的速率．請你設計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應時放出的熱叫做中和熱
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
D．△H＞0表示放熱反應，△H＜0 表示吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，有機物Z中含有羧基，有機物Y中含有一個羧基，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．X可能是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
C．Z可能含有多個羧基D．X中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．回答下列問題：
（1）已知下列反應：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
C．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（　�。�
A．0.1mol羥基中含有1 mol電子
B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體
D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應序號）：
HgB；FeC； NaA．
A、電解法     B、熱分解法  C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑）

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