17．下列各項判斷完全正確的是（　　）
變化△H△S方向性
AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自發(fā)
B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自發(fā)
C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自發(fā)
DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 反應的熵變可以依據(jù)反應前后氣體體積變化分析判斷，反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是依據(jù)△H-T△S分析判斷，當△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行．

解答 解：A．H2O（l）→H2O（g），△H＞0，△S＞0，則△H-T△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，故A錯誤；
B.2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，△S＜0，則△H-T△S＞0，低溫下反應自發(fā)進行，故B正確；
C.2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq），△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應一定自發(fā)進行，故C錯誤；
D．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，主要是反應的焓變和熵變的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定．
實驗序號操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應可用于設計原電池的是（　�。�
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硅與氫氧化鉀溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或敘述不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．SO2具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體
C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性
D．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應條件．下列說法中正確的是（　　）
A．若t1=15 s，t0～t1階段B的平均反應速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請正確表示下列化學用語：
乙炔（結構式）H-C≡C-H；甲烷（空間構型）正四面體形；羥基（電子式）；C22-（電子式）；1，3-丁二烯（實驗式）C2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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