Question

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）

ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1①

P(s，紅磷)+==== 

ΔH=-738.5 kJ·mol^-1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

Answer 1

P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）

ΔH=-29.2 kJ·mol^-1  紅磷  低

解析:

①-4×②得P₄(s,白磷)=4P（s，紅磷）  ΔH=ΔH₁-4ΔH₂=-2 983.2 kJ·mol^-1-4×(-738.5 kJ·mol^-1)=-29.2 kJ·mol^-1，即P₄（s，白磷）====4P（s，紅磷）  ΔH=-29.2 kJ·mol^-1。白磷轉化為紅磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。