有一種新型燃料電池，它是用兩根鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通以甲烷和氧氣，電極反應(yīng)式分別為：
X極:CH4+10OH--8e-=+7H2O
Y極:4H2O+2O2+8e-=8OH-
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。
A.通以甲烷的X極為負(fù)極
B.通電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2=CO2+2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
正
正
極移向
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為
有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成
有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O      Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省紹興一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車(chē)的推廣．有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

[　　]

A．

負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－

B．

每消耗1 mol　C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

C．

放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．

放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒H升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種新型燃料電池是用鉑片做電極在KWH溶液中形成閉合回路后，向兩極區(qū)分別通入CH4和O2而構(gòu)成的。下列有關(guān)此燃料電池的說(shuō)法完全錯(cuò)誤的是(    )

①通入氧氣的極是負(fù)極  ②通入甲烷氣體的極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：CH4+10H+-8e-==== +7H2O  ③放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變  ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L氧氣完全反應(yīng)后有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移  ⑤放電時(shí)通入甲烷一極附近的pH上升  ⑥與直接燃燒燃料產(chǎn)生電力相比，這種電池具有能量大、不污染環(huán)境的優(yōu)點(diǎn)

A.②③④                B.①④⑥                 C.①③⑤               D.②④⑥

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