14．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO3-+H+═H2O+SO2↑
B．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；
B．物質(zhì)的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．反應生成乙酸鈉、水、二氧化碳；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液的離子反應為HSO3-+H+═H2O+SO2↑，故A正確；
B.0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯誤；
C．小蘇打溶液與乙酸溶液混合的離子反應為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學式：BMg，DAl2O3．
（2）寫出①、②、③過程反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓、NaOH+CO2═NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列離子方程式．
（1）貝殼溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，17gOH-離子中含有電子數(shù)目為8NA
B．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對數(shù)目3NA
D．常溫下，0.1mol SiC晶體（如右上圖）中所含Si-C的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能在指定溶液中大量共存的離子組是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
③使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑥水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
 試管編號1  23 4 
 0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
 6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
 蒸餾水 9.06.0 3.0 0 
 實驗現(xiàn)象    
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小組研究出的方案是，量取一定量的試樣，加入足的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，還需進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于同系物的說法錯誤的是
①和互為同系物，均可以與金屬鈉反應．
②苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都難溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
④烷烴的密度隨分子量增大而增大，液態(tài)烷烴的密度小于水的密度，固態(tài)烷烴的密度大于水的密度．
⑤同系物的分子式可以用一個通式概括，符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛．
⑥乙二醇和丙三醇互為同系物．（　　）
A．.③④⑤⑥B．①②③④C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是維生素A的結構簡式，關于它的說法中不正確的是（　�。�
A．1個分子中有5個碳碳雙鍵
B．能使高錳酸鉀溶液褪色
C．能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體
D．能發(fā)生加成反應、氧化反應、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在一定條件下能導電，但不是電解質(zhì)的是（　　）
A．鋁B．食鹽C．硫酸D．蔗糖

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