Question

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）從二個反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                   

②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                       

Answer 1

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫

【答案解析】(1) Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ 1H₂O → Ni +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺（2分）

(2) H₂PO₂^－（1分），Ni（1分）

(3) 2mol（2分）

(4) 3（2分）

（5）①Na₂O₂＋2Na=2Na₂O；②2KNO₃＋10K=6K₂O＋N₂（各2分）  

解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升降相等即可配平，(2) 根據(jù)失電子的物質(zhì)是還原劑，反應(yīng)式①中還原劑是H₂PO₂^－，Ni化合價從 +2變?yōu)?，化合價降低，被還原。（3） H₂PO₂^-中P的化合價為+1，  H₂PO₃^-中P的化合價為+3，反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2mol。(4) 根據(jù)①生成1mol Ni有1mol H₂PO₃^－生成，根據(jù)②生成1mol P有2mol H₂PO₃^－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H₂PO₃^－生成。（5）根據(jù)信息：要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，即可寫出鈉與過氧化鈉反應(yīng)，鉀還原硝酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，關(guān)鍵理解氧化還原反應(yīng)中，化合價升降相等，依據(jù)這一特征即可配平方程式。