已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ?mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ?mol-1.現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是( 。
分析:根據(jù)蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱,根據(jù)蒸發(fā)熱計算.
解答:解:已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ?mol-1,
②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,②+①得2H2O(g)═2H2O(l);△H=-87.5kJ?mol-1,
所以2H2O(l)═2H2O(g);△H=+87.5kJ?mol-1,
   36g                     87.5kJ
   1g                       Q
Q=
1g
36g
×87.5kJ=2.43kJ.
即1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是2.43kJ.
故選:A.
點評:考查蓋斯定律的運用,難度不大,注意反應(yīng)熱KJ/mol不是對反應(yīng)物而言,不是指每摩爾反應(yīng)物可以放出或吸收多少千焦,而是對整個反應(yīng)而言,是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計量系數(shù)完成反應(yīng)時,每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中a為( 。
  H-H O═O H-O
鍵能(kJ/mol) 436.4 a 462.8
A、185.2B、224.0
C、518.8D、494

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示.精英家教網(wǎng)
(1)在O?30小時內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)由大到小的順序為
 
;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第
 
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ.mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 (計算結(jié)果取整數(shù)).
(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗,結(jié)果如圖2.
①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 (填字母);
②230℃時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
 
 (填字母).
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
(5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量,同時生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比(    )

A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知:① CH4 (g) + H2O (g) = CO (g)+3H2 (g)       △H1=+206.2kJ·mol1

② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) + 2H2O (g) =CO­2 (g) +4H2 (g)      △H3=+165.0 kJ·mol1

(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   (2)從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,為合成甲醇,用甲烷制合成氣的適宜方法為            (填序號),其原因是            。

(3)合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H<0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           

(4)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為             ;

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為             ;

 ③ V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)

I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2

⑴某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應(yīng)為:            。

⑵有人提出,可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng):2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法?茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O  2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

反應(yīng)

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)

b.人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d.在常溫下,人工固氮非常容易進(jìn)行

⑵已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據(jù)報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應(yīng),則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的=           KJ·mol-1

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若t3時由673 K升至773 K,則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2),則反應(yīng)的平衡常數(shù)=             (用代數(shù)式表示)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案