Question

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過(guò)氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　�。�

• A、

  cV

  2000

  mol
• B、

  cV

  4000

  mol
• C、

  cV

  4000

  mol＜x＜

  cV

  2000

  mol
• D、無(wú)法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO₂和H₂O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，發(fā)生的反應(yīng)分別為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，加入鹽酸中的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最后得到的氣體為混合氣體，則還應(yīng)有氧氣生成，即過(guò)氧化鈉過(guò)量，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答： 解：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO₂和H₂O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，
發(fā)生的反應(yīng)分別為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
設(shè)碳酸氫鈉固體加熱分解生成xmol二氧化碳，各物質(zhì)的物質(zhì)的量根據(jù)方程式有以下關(guān)系：
則有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
                       x    x
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑
 x   x       x
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑
 x   x      2x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 x     2x        x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2x   2x
最后生成混合氣體，則還應(yīng)有氧氣生成，即過(guò)氧化鈉過(guò)量，設(shè)生成ymol氧氣
則有2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，
    2y     4y              y
則由Na原子守恒可知：2x+2x+4y=V×10^-3L×cmol/L
x+y=

cV

4000

mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，確定涉及的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．