Question

固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MgCl₂、K₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂、K₂SiO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

• A、氣體A中一定有NO．、CO₂
• B、由于在溶液A中加入BaCl₂溶液有沉淀產生，該沉淀為BaSO₃
• C、若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe₂O₃
• D、固體X中一定含有K₂SiO₃、K₂SO₃

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：固體粉末X中Fe、Fe₂O₃不溶于水，則固體甲可能為Fe、Fe₂O₃，加入濃硝酸，產生有色氣體二氧化氮，則一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色；K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應得到硅酸沉淀，則原物質中一定含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，會產生NO氣體，KAlO₂和其反應，先出沉淀隨后溶解，MgCl₂不和硝酸之間反應，K₂CO₃可以和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入氯化鋇，產生沉淀，則原物質中一定含有K₂SO₃，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，則一定不含有MgCl₂，以此來解答．

解答： 解：固體粉末X中Fe、Fe₂O₃不溶于水，則固體甲可能為Fe、Fe₂O₃，加入濃硝酸，產生有色氣體二氧化氮，則一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色；K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應得到硅酸沉淀，則原物質中一定含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，會產生NO氣體，KAlO₂和其反應，先出沉淀隨后溶解，MgCl₂不和硝酸之間反應，K₂CO₃可以和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入氯化鋇，產生沉淀，則原物質中一定含有K₂SO₃，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，則一定不含有MgCl₂，
A．氣體A中一定含NO，可能含二氧化碳，故A錯誤；
B．溶液A中加入氯化鋇，產生沉淀，沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；
C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，可能是Fe₂O₃和鹽酸反應生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應轉化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有Fe₂O₃，故C錯誤；
D．由上述分析可知固體X一定含Fe、K₂SiO₃、K₂SO₃，一定不含有MgCl₂，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質分離提純的綜合應用，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D．