Question

(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為____________________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________ mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為___________________。

若以該電池為電源，用石墨作電極電解100 mL含有以下離子的溶液。

離子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO
c/mol·L－1	1	4	4	1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為________ mol。

Answer 1

答案　(1)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋

②0.01　在陰極發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，H＋濃度減小，使H2OH＋＋OH－的平衡向右移動，OH－濃度增大，pH增大

(2)O2＋4e－===2O2－　0.1

解析　(1)①陽極失去電子發(fā)生氧化反應。②水電離產生的H＋在陰極上放電產生氫氣，轉移電子的物質的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112 L÷22.4 L·mol－1)＝0.01 mol，則在內電路中移動的電荷為0.01 mol，每個Na＋帶一個單位的正電荷，則通過的Na＋為0.01 mol。(2)電池工作時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應生成O2－。結合離子濃度可知電解過程可分為三個階段：先是電解CuCl2、然后電解HCl、最后電解水，由此可見陰極首先析出0.1 mol Cu(同時陽極析出0.1 mol Cl2)，然后析出氫氣；陽極上先是析出 0.2 mol Cl2(此時陰極已析出0.1 mol H2)，再析出氧氣，設陽極析出 x mol O2時兩極析出氣體體積相等，由題意可得：0.2＋x＝0.1＋2x，解得x＝0.1。