【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起有c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

D. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

【答案】D

【解析】試題分析：A、溫度升高，水的離子積增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的點就不在曲線上，錯誤；B、水的離子積常數(shù)K=c（H+）·c（OH-），從圖可知離子積是1.0×10-14，錯誤；C、溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，錯誤；D、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強，c（H+）增大，那么c（OH-）減小，故可能引起由b向a的變化，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其正確的順序是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2 溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出），已知某物質X是一種正鹽，E是強酸

試回答下列問題：

(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質

①從組成物質的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質_______________

②一定條件下E轉化為C有多種途徑,寫出其中一種轉化的化學反應方程式_______________________。

(2) 若Y為強堿，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②若A→B的轉化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣，用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________，

其化學反應方程式_________________________________________。

③C、D都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A.引起酸雨 B.引起溫室效應

C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化

④將x mL C、y mL D混合于同一試管中，將試管倒置于水中，同時通入z mL O2充分反應后，試管內氣體全部消失，則x：y：z不可能是 _______________

A 1：1：1 B 2：1：1

C 3：7：4 D 1：5：2

(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化，則物質X的化學式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。

③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）丙同學繼續(xù)設計實驗，探究反應過程：

①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是___________。

②丙通過此實驗可得出結論：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．


Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

8.82

290～320

4.82

890～920

4.5

②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為： ．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的結構簡式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團，二者屬于同一類物質

C. 實驗室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應基本類型中一定有發(fā)生電子轉移的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.復分解反應
D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常溫下的溶液敘述正確的是

A．Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO)>c(NH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù)

D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體

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