Question

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄，有關化學反應方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
結合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物屬于______晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為______＞______＞______（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構型為______型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是______（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度．

Answer 1

（1）要使原子核外電子運動狀態(tài)最多，則其核外電子數(shù)目應最多，使用應該是Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是4，使用硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，Al和Si處于同一周期，且Al原子序數(shù)小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：AlSiC，故答案為：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子形成2個C=O雙鍵，即形成2個σ鍵，不含孤對電子，C原子雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液里因為水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：直線，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向，吸引電子能力強的非金屬性強，所以能說明非金屬性強弱，故正確；
b．最高價氧化物熔沸點高低不能說明非金屬性強弱，故錯誤；
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱能說明非金屬性強弱，非金屬性越強的元素，其最高價含氧酸的酸性越強，故正確；
d．單質與酸反應的難易程度不能說明非金屬性強弱，故錯誤；
故選ac．