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16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．電子不守恒；
B．反應生成碳酸氫鈉、Cu2（OH）2CO3；
C．Na218O2為氧化劑和還原劑；
D．少量KOH，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鉀、水．

解答 解：A．少量金屬鈉投入水中的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B.60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）的離子反應為3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓，故B正確；
C．向H2O中投入少量Na218O2固體的離子反應為：2H2O+2Na218O2=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷及離子反應中保留化學式的物質、電子和電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一次重大車禍事故中，有一人雙腿骨折，醫(yī)生將他受傷較重的膝關節(jié)用人造骨骼代替，下列可用作人造關節(jié)且利用的性質正確的是（　　）
A．氮化硅陶瓷　耐高溫B．氧化鋯陶瓷　韌性和耐磨性
C．鈦酸鋇陶瓷　導電性D．氧化鋁陶瓷　透光性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布不同
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構體D．CH3CH3與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
 實驗操作、現(xiàn)象             結    論
A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性
B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液中，鐵銹逐漸溶解NH4Cl顯酸性
CBa（NO3）2溶液中通入SO2氣體；產生白色沉淀BaSO3難溶
D某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀一定含有AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某反應體系的物質有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以上空格內．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na2S2O3．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)自．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如1圖所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解

（2）利用反應NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖2所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X．NaHS與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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