【題目】鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中一定含有+3價(jià)鐵元素的是（ ）

A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸

【答案】B

【解析】A. 稀硝酸與鐵粉反應(yīng)時(shí)，若鐵粉過量，則生成硝酸亞鐵；B. 氯氣與鐵粉反應(yīng)只能生成氯化鐵，產(chǎn)物一定含有+3價(jià)鐵元素；C. 硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵，無+3價(jià)鐵元素；D. 濃鹽酸與鐵反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，無+3價(jià)鐵元素。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價(jià)值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。

化學(xué)鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是(　　)

A. K B. Cs C. Na D. Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)說法正確的是

①是濁液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、 NH 4 + 、SCN— 、 Cl—

B. Cl—、ClO—、OH—、Cu2+

C. AlO2—、H+、SO42—、Al3+

D. Ba2+ 、Na+ 、HCO3－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________，該反應(yīng)為________（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟。“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是________________。在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時(shí)有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_____________。

（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式 （實(shí)驗(yàn)測得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2∶7）。

（3）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體 （填“能”或“不能”）直接排入空氣中？

（4）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

B．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時(shí)間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 。除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有 （填序號(hào)）。

A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現(xiàn)白霧

C．I瓶瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì) D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后因電離顯酸性的是

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

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