【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　　）

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

【答案】B

【解析】酒精與水互溶，所以加入酒精的試管，溴水與酒精不分層，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入四氯化碳的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且下層有顏色，上層無色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴單質(zhì)易溶于苯且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入苯的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且上層有顏色，下層無色，故①加了苯。綜上，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，請(qǐng)回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計(jì)算回答：

①需要氧氣的物質(zhì)的量是_________。

②將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，則消耗Ca(OH)2溶液的體積是______升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍(lán)色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同時(shí)有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．____（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。

③若生產(chǎn)過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是____。

(3)過程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是____。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HCl

CH2=CH2+HC1→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu ’

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C12+H2O=HC1+HC1O

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”已成為人們熟悉的概念，下列符合“綠色食品”的基本標(biāo)準(zhǔn)的是

①香甜可口�、跓o污染�、郾砻娉示G色　④無化學(xué)添加劑�、萦袪I養(yǎng)價(jià)值

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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