【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.N室中：a%<b%

D.理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室均產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較少的那一極在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積約16.8L

【答案】D

【解析】

A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H＋，電極反應(yīng)式為2H2O-4e－=O2↑+4H＋，故A正確；

B．原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，原料室中的Na＋通過c膜進入N室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B正確；

C．電解時陰極上水得電子生成H2和OH－，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；

D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole－，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e－=O2↑+4H＋、2H2O+2e－=H2↑+2OH－，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：① HNO2為弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；

②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是_______________________；

②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.25℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___________(填字母代號)；

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液

冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有___________(填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是___________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____。

(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸鐵銨晶體），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液）：

回答下列問題：

(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。

(2)向濾渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常釆用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是____________。

(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學(xué)式為_______________。

(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。

(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。

①放電時電池的總離子反應(yīng)方程式為____________________。

②充電時，當a極增重6.5g時，有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。

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