Question

（2012?河東區(qū)一模）室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一，市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應，并測定被氧化的甲醛的量．設計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福爾馬林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二種有機雜質(zhì)，它們是

甲醇

，

甲酸

，福爾馬林的一個用途是

浸制生物標本

．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是

吸收空氣中的CO₂

，恒溫水浴的目的是

使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定（寫使甲醛揮發(fā)亦可）

．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：

HCHO+O₂

催化劑

紫外光

CO₂+H₂O

；
（4）向B中加入足量BaCl₂溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：過濾、

洗滌

、干燥、

稱量

；過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

普通漏斗

．
（5）計算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為

0.03

mol
（6）反應結(jié)束后，繼續(xù)遭入一會兒空氣的目的是

將殘留在裝置中的、CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差

．
（7）甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是：

甲同學選擇的試劑	乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液	紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸（酸性）
新制氫氧化銅	B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基

Answer 1

分析：（1）甲醇催化氧化得到甲酸；
（2）堿石灰可吸收二氧化碳；甲醛易揮發(fā)；
（3）甲醛在光催化氧化條件下反應生成二氧化碳和水；
（4）沉淀需要過濾、洗滌、干燥、稱量；過濾時需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗；
（5）白色沉淀為碳酸鋇，甲醛的物質(zhì)的量與碳酸鋇的相等；
（6）排出裝置中的二氧化碳；
（7）紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸；B中可能溶有過量的甲醛．

解答：解：（1）甲醇催化氧化得到甲酸，福爾馬林中含有甲醛、甲醇、甲酸，可用于浸制生物標本，故答案為：甲醇；甲酸；浸制生物標本（殺菌劑等，合理即可）；
（2）堿石灰可吸收空氣中的二氧化碳；恒溫水浴可使甲醛揮發(fā)，故答案為：吸收空氣中的CO₂（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾）；使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定（寫使甲醛揮發(fā)亦可）；
（3）甲醛在光催化氧化條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式HCHO+O₂ 

催化劑

紫外光

CO₂+H₂O，故答案為：HCHO+O₂ 

催化劑

紫外光

CO₂+H₂O；
（4）沉淀需要過濾、洗滌、干燥、稱量；過濾時需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和普通漏斗，故答案為：洗滌；稱量；普通漏斗；
（5）白色沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量為

5.91g

197g/mol

=0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol，故答案為：0.03；
（6）通入一會兒空氣的目的排出裝置中的二氧化碳，減小誤差，故答案為：將殘留在裝置中的CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差；
（7）紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸；B中可能溶有過量的甲醛，故答案為：紫色石蕊試液B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸（酸性）；B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基．

點評：本題考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，難度中等，注意理解實驗原理是解題的關鍵．