19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．室溫下，0.100 mol•L-1碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目小于0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

分析 A、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、不知道碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法求出碳酸根離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2的特點(diǎn)來(lái)分析；
D、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)．

解答 解：A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、不知道碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法求出碳酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；
D、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；
（3）F的分子式為C7H4O3Na2；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：
X
Y
Z
（答題時(shí)，X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）x元素的單質(zhì)分子式是He，單質(zhì)是原子晶體．
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為，屬于離子晶體．
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點(diǎn)高低順序是：HF＞H2S，理由：HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵．
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{1}{5}$molB．$\frac{2}{5}$ molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{11}{5}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用移液管移取10 mL NaOH溶液放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁一定要接觸
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先將硝酸與濃硫酸混合，冷卻后邊振蕩邊滴加苯
C．制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先后進(jìn)行了二次過(guò)濾，分別是先常溫減壓過(guò)濾、后高溫常壓過(guò)濾
D．受溴腐蝕致傷：先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3•H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加熱B．升高溫度
C．加水D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知；
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬琳的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為甲醛．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為；
（5）D的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振請(qǐng)譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫(kù)侖（法拉第常數(shù)為9.65×104C•mol-1）．

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