Question

【題目】對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VAVB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是
（4）500℃條件下，該反應(yīng) K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）＜
（3）反應(yīng)還沒有到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）＞
【解析】解：（1）由圖可知，溫度T0前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，溫度T0后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進行，故溫度T0時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故V正=V逆 ， 所以答案是：=（2）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故VA＜VB ，
所以答案是：＜；（3）溫度T0前，反應(yīng)還沒有到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
所以答案是：反應(yīng)還沒有到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；（4）測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則 =1＜2.33，則平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．
所以答案是：＞．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．