Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

，一定不含有的物質(zhì)是

 

．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①

 

； ②

 

；③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，不能不含K₂CO₃，以此來解答．

解答： 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，不能不含K₂CO₃，
故答案為：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
（2）①中的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，②中的離子反應(yīng)為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，③中的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意②中白色沉淀為氫氧化鎂來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．