常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

AD

解析試題分析：pH＝11的氨水（OH- 0.001mol/L）和pH＝1的鹽酸(H+0.1mol/L)中前都的氫氧根和后都的氫離子濃度相比是1：100，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，等體積混合，恰好完全反應(yīng)說(shuō)明氨氣物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量相等，故氨水的濃度大于鹽酸的濃度，故A正確；pH=11的氨水溶液，c（堿）=0.1mol/L，c（OH﹣）=c（NH4+）=10﹣3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+，故B正確；氨水中水電離出的c(H＋)是10﹣11mol/L，鹽酸中水電離出的c(H＋)是10﹣13mol/L，前者是后者的100倍，C正確；由于氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明兩者物質(zhì)的量相同，再根據(jù)氮元素守恒：反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為=0.05mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意恰好完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)后生成氯化銨即可解答，結(jié)合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成
D．屬于共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25oC時(shí)，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小 
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
c(OH－)
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋
D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案