以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為______（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式______；
（3）試劑a為______，試劑b為______；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為______、______、______．

解：（1）由于加入過量的氧化銅調(diào)節(jié)溶液的PH，生成了氫氧化鐵沉淀，固體A是 Fe（OH）3、CuO，故答案為：Fe（OH）3、CuO；
（2）可以用鐵粉置換出金屬銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（3）制取的是綠礬，溶解氫氧化鐵應(yīng)該選用稀硫酸，還原鐵離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，最佳選擇是鐵粉，故答案為：稀H2SO4；稀H2SO4；
（4）獲得的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后得到硫酸亞鐵，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾．
分析：（1）加入過量氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀；
（2）用鐵置換出銅的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）加入稀硫酸溶解氫氧化鐵生成硫酸鐵，加入鐵粉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（4）從溶液中獲得綠礬晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作．
點(diǎn)評：本題考查了工業(yè)生成銅和綠礬的工業(yè)流程，涉及了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
、
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是
FeSiO3
FeSiO3
；
（2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
、
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑；
；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極
c
c
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

［三選一－選修化學(xué)與技術(shù)］
近年來，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：        
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：      
回答下列問題：    
（1）固體A的成分為 ___________（寫化學(xué)式）；    
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式___________ ；    
（3）試劑a為__________，試劑b為_____________；    
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為_______、____________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：

       4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

    

回答下列問題：

（1）固體A的成分為             （寫化學(xué)式）；

（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式                      ；

（3）試劑a為            ，試劑b為            ；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為       、     、      。

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