Question

4．pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，稀釋100倍后，pH=10；某溫度下，純水電離出c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=4×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液中氫氧根離子濃度的一半；稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，體積變化，0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)Kw=c（OH^-）•c（H⁺）來計算即可．

解答 解：pH=12的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液中氫氧根離子濃度的一半，即pH=12的氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.005mol/L，稀釋100倍后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，所以氫氧根離子濃度是原來的0.01倍，即此時pH=10，某溫度下，純水電離出c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則該溫度下Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=4×10^-14，該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=4×10^-12mol/L，
故答案為：0.005mol/L；10；4×10^-12mol/L．

點評 本題考查了pH的簡單計算，注意無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺），為易錯點．