強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）  △H＝-57.3 KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba（OH）2的溶液中加入
①濃硫酸；  ②稀硝酸；  ③稀醋酸，

恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是


  1. A.
    △H1＞△H2＞△H3
  2. B.
    △H1＜△H2＜△H3
  3. C.
    △H1＞△H2＝△H3
  4. D.
    △H1＝△H2＜△H3
B
中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離是吸熱的，但由于放熱越多，△H越小，所以選項B正確，答案選B。
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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系表示正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　　）
A、Q1＜Q2＜Q3B、Q1＞Q3＞Q2C、Q2＞Q1＞Q3D、Q1＜Q3＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3B、△H1＜△H2＜△H3C、△H1=△H2＜△H3D、△H1＜△H2=△H3

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