4．已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學(xué)常見的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
①根據(jù)N2與CO為等電子體，寫出CO分子的電子式C≡O(shè)．
②試比較兩分子中的鍵角大小：H2O＜NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO2中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．

分析 ①等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，因此CO中也含有三鍵；
②根據(jù)雜化理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可比較二者的鍵角大��；
③雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CO2中含有2個(gè)雙鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1．

解答 解：①等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，因此CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，
故答案為：C≡O(shè)；
②根據(jù)雜化軌道理論可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3雜化，但氨分子中只有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水中氧原子中的了兩對(duì)孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的斥力更大，所以NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角，
故答案為：＜；
③雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CO2中含有2個(gè)雙鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等電子體、雜化理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，注意σ鍵、π鍵的形成過程及判斷的一般規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于第二周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)W原子的3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）Y的簡(jiǎn)單氫化物分子式為NH3，寫出W的價(jià)電子排布圖．
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化（分步寫）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項(xiàng)字母）．
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z2-
B．晶體中每個(gè)U+周圍距離U+最近的Z2-有6個(gè)
C．該晶體屬于離子晶體
D．甲的化學(xué)式為U2Z．
②甲的密度為ag•cm-3，晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
依信息完成下列有關(guān)問題．
①A為：Mg[填元素符號(hào)]．
②C的陽離子電子式為：Al3+；溶液中D元素的結(jié)構(gòu)示意圖．
③D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為：，C的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為：Al（OH）3．
④B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-F；
⑤工業(yè)上通常用電解的方法獲得單質(zhì)C，但不是電解其氯化物．其主要原因是：氯化鋁為共價(jià)化合物，熔化時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上獲得C的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．鋰是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱
C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素基態(tài)原子核外共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B．該元素位于周期表的S 區(qū)，屬于金屬元素
C．該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D．該元素M層含有11個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（寫離子方程式）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)共產(chǎn)生NO2、NO的混合氣體4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L A通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是6.0g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案