通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式（當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時）兩種．請寫出：
（1）酸式電池的負極反應式：負極
 
；
（2）堿式電池的正電極反應式：正極
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同，根據(jù)電解質環(huán)境書寫電極反應式．
解答： 解：（1）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，酸性溶液中負極反應為：2H2-4e-=4H+，故答案為：H2-2e-=2H+；
（2）氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，堿性溶液中正極反應為O2-4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2-4e-+2H2O=4OH-．
點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，此為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時，電池的正極反應式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，調節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品．
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式
 
．
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是
 
．反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有
 
（填寫化學式）．
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法
 
．
（5）影響產品產量的主要因素有
 
、
 
．
（6）若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出：
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑：
 

（4）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：①CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2  ②MgO+2HCl═MgCl2+H2O  ③Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2 
 ④CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O   ⑤NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
試完成：
（1）上述反應中屬于置換反應的有
 
．屬于復分解反應的有
 
．
（2）屬于氧化還原反應的有
 
．
（3）反應③中被還原的元素是
 
．反應④中被氧化的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新華網(wǎng)北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現(xiàn)霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）．當有1mol N2（g）生成，該反應的電子轉移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
反應Ⅰ的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，則化學方程式是
 
，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO2
 
 g．
（4）CO（NH2）2與某種霾氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：

①曲線b 對應CO（NH2）2與NO的物質的量比值是
 
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是
 
．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的汽化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖甲所示．

（1）用圖乙所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（提示：煤粉燃燒過程中也會產生SO2；不考慮空氣中的CO2和水蒸氣對檢測的影響），B中預期的現(xiàn)象是
 
，D中的試劑是
 

（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ/mol，則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 

（3）在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖丙所示，則：
①P1
 
P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
③在P1下，100℃時，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），反應的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、醛基
 
、羧基
 
．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為
 
，名稱為
 
．
（3）按要求表示下列有機物：
①丙基的同分異構
 

②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）
 

③1-戊烯（寫出結構簡式）
 

④2，2-二甲基-4-乙基己烷（寫出結構簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油分解產生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙烯
B、葡萄糖遇碘水會變藍，油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
D、甲苯能與溴水反生化學反應，乙醇不能發(fā)生加成反應

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