Question

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關系不正確的是（　　）

• A． $\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X
• B． P=X+$\frac{V•C}{12.5}$
• C． Y=X+V•C
• D． C=$\frac{1000B}{11.2V}$

Answer 1

分析 根據題意利用反應過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應生成氫氣BL，和氯化鎂和氯化鋁；向反應后的溶液中加入Cmol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質量為Yg，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質量為Pg，結合各步反應進行計算判斷．

解答 解：反應化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
A．氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若Xg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據元素守恒，則質量為P=$\frac{X}{24}×40$=$\frac{5}{3}$Y，若Xg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據元素守恒，則質量為P=$\frac{X}{27}×102×\frac{1}{2}$=$\frac{17}{9}$Y，質量介于二者之間，故A正確；
B．P為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3mol O，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即P=$\frac{CV×1{0}^{-3}}{2}$×16+X=X+$\frac{CV}{125}$，故B正確；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即Y=X+$\frac{CV}{1000}$×17，故C錯誤；
D．根據化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即B=22.4L/mol×$\frac{CV×1{0}^{-3}}{2}$，整理得C=$\frac{1000B}{11.2V}$，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側重于物質的量應用于化學方程式的計算的考查，題目信息量較大，題目難度中等，易錯點為A，注意利用極值方法計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．