Question

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． $\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$X
• B． P=X+$\frac{V•C}{12.5}$
• C． Y=X+V•C
• D． C=$\frac{1000B}{11.2V}$

Answer 1

分析 根據(jù)題意利用反應(yīng)過程中的變化進(jìn)行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣BL，和氯化鎂和氯化鋁；向反應(yīng)后的溶液中加入Cmol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為Yg，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為Pg，結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計算判斷．

解答 解：反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
A．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若Xg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=$\frac{X}{24}×40$=$\frac{5}{3}$Y，若Xg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=$\frac{X}{27}×102×\frac{1}{2}$=$\frac{17}{9}$Y，質(zhì)量介于二者之間，故A正確；
B．P為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3mol O，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即P=$\frac{CV×1{0}^{-3}}{2}$×16+X=X+$\frac{CV}{125}$，故B正確；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即Y=X+$\frac{CV}{1000}$×17，故C錯誤；
D．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即B=22.4L/mol×$\frac{CV×1{0}^{-3}}{2}$，整理得C=$\frac{1000B}{11.2V}$，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算的考查，題目信息量較大，題目難度中等，易錯點為A，注意利用極值方法計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．