【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設計成雙液原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質溶液___________
(2)書寫甲醛-空氣燃料電池(電解質溶液為KOH)的負極電極反應式___________________。
(3)氯鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質溶液是KOH溶液,請寫出電子流出的電極的電極反應式為:________________________________________________________________。
(4)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池反應的離子方程式為 _________________________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中,錯誤的是____________(選填字母)。
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中,氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________(選填字母)。
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上,有何現(xiàn)象?_________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為______________________________。
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【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2mol HCl加成,加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能為( )
A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯
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【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如下圖)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式: 。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是 ,裝置中b的作用是 ,c中盛裝的試劑是 。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號,試劑可重復使用)
①飽和Na2SO3溶液
②酸性KMnO4溶液
③石灰水
④無水CuSO4
⑤品紅溶液
(4)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為 ,操作2為 ,操作3為 。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( 。
A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應生成0.5mol氣體,反應中轉移的電子數(shù)為NA
B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質),電路中有2NA個電子通過時,陰極增重64g
D. 常溫常壓下,1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA
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【題目】按要求做答
(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為_________。
(2)0.5mol H2的質量為______,標準狀況下該氣體的體積為_________。
(3)5molCO2所含氧原子的數(shù)目為__________個。
(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度是__________mol/L。
(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl﹣)為1.6mol/L,則Al3+的物質的量濃度為______________mol/L。
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