Question

16．A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）M是含有極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構(gòu)型為V型．

Answer 1

分析 A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH₄、N為NH₃、W為H₂O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH₄、N為NH₃、W為H₂O，
（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能大小為：N＞O＞C，
故答案為：C＜O＜N；
  （2）M為甲烷，甲烷分子中含有C-H極性鍵，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，具有對稱結(jié)構(gòu)，則甲烷分子為非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）W為H₂O，中心原子氧原子含有孤對電子為$\frac{6-1×2}{2}$=2、價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，水分子中含有1個(gè)未成鍵電子對，則VSEPR模型的空間構(gòu)型為V型，
故答案為：V型．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．