Question

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�

A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈

Answer 1

分析：反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的，反應(yīng)中所加入物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，以此解答該題．

解答：解：A．在炭粉中加入KClO₃，氯酸鉀分解可生成氧氣，促進燃燒，不是催化劑，故A錯誤；
B．H₂O₂中加入少量MnO₂，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，為催化劑，故B正確；
C．將炭塊粉碎成粉末狀，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，與催化劑無關(guān)，故C錯誤；
D．硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈，是由于濃度的不同導(dǎo)致，與催化劑無關(guān)，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于催化劑的考查，難度不大，注意把握催化劑在反應(yīng)中的特點．