【題目】下列關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的判斷完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

CaCl2

HNO3

H2SO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

BaSO4

AlCl3

HF

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

SO2

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、NaCl、CH3COOH、Cl2分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不正確；

B、CaCl2、BaSO4、CO2分別屬于強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)，B不正確；

C、HNO3、AlCl3、SO2分別屬于強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)，C不正確；

D、H2SO4、HF、C2H5OH分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最��；B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質(zhì)量相差16； F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質(zhì)是黃綠色氣體。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。

（3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。

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【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（ ）

A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

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【題目】下列分子中，不可能所有原子都共面的是（ ）

A.乙烯B.苯C.丙烯（CH2=CHCH3）D.溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構簡式為，下列關于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使干燥的有色布條褪色的是

A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ

C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。

②985℃時，反應經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。

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