Question

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是              (填元素符號(hào))。

當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

(2) 實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式           

                                                                          。

②當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

Answer 1

                                                                 

(1)S、Fe（2分）；  11.2 （1分）

(2)① 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂＋O₂  或2KClO₃2KCl＋3O₂（2分,條件，箭頭共占1分）

②使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（1分）

③（2分）

(3) ①a試管中有淡黃色沉淀生成。（1分）

②Ⅲ合理（1分）

Cl₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋2Cl^－＋SO₄^2－（2分）